Question

【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；

B.升高溫度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)降低，據(jù)此回答；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；

D.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL表示1mol N2(g)與3mol H2(g)反應(yīng)生成2mo NH3(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)降低，則T1<T2，B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大更多，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。