下列除雜選用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ACH3CH3CH2=CH2H2加熱
BCH3COOCH2CH3CH3COOHNa2CO3蒸餾
CCH3CH2OHH2OCaO蒸餾
DCH3COOHCH3CH2OHNa2CO3分液
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,乙醇的化學性質(zhì),乙酸的化學性質(zhì),酯的性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷,化學實驗基本操作
分析：A．CH2=CH2與氫氣的反應應在催化劑條件下進行，在實驗室難以完成，且易引入雜質(zhì)；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
C．CaO可與水反應，可用蒸餾的方法分離；
D．乙酸、乙醇均溶于水．
解答： 解：A．CH2=CH2與氫氣的反應應在催化劑條件下進行，在實驗室難以完成，且易引入雜質(zhì)，故A錯誤；
B．乙酸乙酯不溶于液飽和碳酸鈉溶液，應用分液的方法分離，故B錯誤；
C．CaO可與水反應，可用蒸餾的方法分離，乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．乙酸、乙醇均溶于水，乙酸和碳酸鈉反應，然后蒸餾，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列反應的離子方程式：
（1）SO2通入酸性KMnO4溶液的離子方程式：
 

（2）H2O2與酸性KMnO4溶液反應：
 

（3）FeO42-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產(chǎn)生：
 

（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質(zhì)有
 

A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al（OH）3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
②往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)．
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有SiO2        假設(shè)2：可能有SiO2 和CaCO3
假設(shè)3：可能有
 
．
②請設(shè)計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證．填寫下表．限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL 1mol/L的鹽酸（假設(shè)所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留四位有效數(shù)字）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加入Na2S是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，也不宜過低，其目的是：
 
．
（3）除鐵方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
 
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
 
．
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
 
（填試劑名稱）溶解，
 
，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
（用化學式回答）．
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 

⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L密閉容器中將2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，達到平衡時，NO的物質(zhì)的量為1mol．平衡時O2的濃度是
 
，O2的體積分數(shù)是
 
．
（2）一定溫度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液與0.1molL-1的CuSO4 溶液中分別通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生為止，則
 
溶液的pH比較小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
（3）下列說法正確的是
 

A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 屬于熵減小的反應
B．吸熱反應中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高溫下不能自發(fā)進行
C．一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過程
D．沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由Ksp大的物質(zhì)朝Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.5倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用質(zhì)量為a g，邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鋅鍍層的厚度，并將實驗結(jié)果繪成曲線圖．反應完畢鐵片的質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm3）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、t1時刻鋅鍍層已完全反應
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
pb2
C、反應放熱也是影響OA段反應速率的因素之一
D、烘干時間過長，會導致測定結(jié)果偏小

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