【題目】下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）

A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO

【答案】C

【解析】

試題分析：A..Na+的核外電子總數(shù)為10，Li+的核外電子總數(shù)為2 ，A錯誤；B. CO的核外電子總數(shù)為14，, CO2的核外電子總數(shù)為22，B錯誤；C. H2O 和Al3+的核外電子總數(shù)均為10，C正確；D. NO的核外電子總數(shù)為15，CO的核外電子總數(shù)為14，D錯誤。故答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱______________ 。

（2）有機物(a)有一種同分異構體，寫出其結(jié)構簡式______________ 。

（3）上述有機物中與(c)互為同分異構體的是___________（填代號）。

（4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有______________（填代號）。

Ⅱ．寫出烷烴C5H12的同分異構體中沸點最低的一種的結(jié)構簡式_____________。

若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個－CH3，兩個－CH2－，一個 和一個－Cl，它的可能結(jié)構有四種，請寫出它們的結(jié)構簡式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。

請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設計裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。

①問題一：反應速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三：____________________。

措施：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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