Question

將NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物5.000g溶于水，通入足量的Cl₂充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干灼燒得到4.911g固體。若將相同質(zhì)量的此混合物溶于水加足量Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

NaCl：89.9%； NaBr：4.1%； CaCl2：6.0%

提示：

（1）向混合物的溶液通Cl2時，只有NaBr和Cl2反應(yīng)：2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2，灼燒時Br2揮發(fā)掉。因反應(yīng)中NaBr變成了NaCl，所以反應(yīng)前后固體有質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可求NaBr的質(zhì)量。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2      質(zhì)量差△m 206 g        117 g          206－117=89（g） x                          5.000－4.911=0.089（g）  x = 0.206g （2）向混合物的溶液中加Na2CO3溶液，只有CaCl2和Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl，根據(jù)此反應(yīng)和沉淀的質(zhì)量可求CaCl2的質(zhì)量： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 111g   100g y      0.27g                 y = 0.300g 所以，混合物中NaCl質(zhì)量為：5.000－0.206－0.300= 4.494g。 （3）各化合物所的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： NaCl：  NaBr：  CaCl2：