【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

①沸點：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

【答案】（1）③；

（2）．

【解析】試題分析：（1）①沸點的高低與非金屬性強弱無關；

②非金屬強弱與最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關；

③CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬性：S＞C；

（2）根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構判斷其電子式．

解：（1）①沸點的高低與非金屬性強弱無關，故不選；

②非金屬強弱與最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，故不選；

③CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬性：S＞C，故選；故答案為：③；

（2）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，所以其電子式為，

故答案為：．

練習冊系列答案
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：

假設1：只有Fe2+

假設2：只有Fe3+

假設3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）

實驗編號

Fe2+溶液的

體積／ｍL

1

20.00

2

20.00

3

20.00

③如何判斷達到滴定終點：____________________________。

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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

B. 用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板

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D. 碳酸鈉治療胃酸過多

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【題目】（1）選擇合適的圖像

①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是____________。

②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。

③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。

（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后進行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

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【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

(1)．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

(2)．離子交換膜的作用為： 、 。

(3)．精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為 ．

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