8.下列說法不正確的是(  )
A.進行分液操作時,應(yīng)先打開上口活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口的小孔,然后打開旋塞,下層液體從下口放出,上層液體從漏斗上口倒出
B.紙層析法是以濾紙為惰性支持物,水為固定相,有機溶劑作流動相.用該方法可分離Fe3+和Cu2+,層析后氨熏顯色,濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點
C.酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器,它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
D.在制備硝酸鉀晶體的實驗中,趁熱過濾時,承接濾液的小燒杯中預(yù)先加2mL蒸餾水.以防過濾時氯化鈉晶體析出

分析 A.依據(jù)分液漏斗的使用方法解答;
B.紙層析法是利用離子在濾紙上的移動速度不同,進行分離,鐵離子在上層,遇到氨水生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;
C.依據(jù)酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管的裝置特點和使用注意事項解答;
D.制備KNO3利用的是硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度改變而發(fā)生不同變化的原理解答.

解答 解:A.進行分液操作時,應(yīng)先打開上口活塞或使塞上的凹梢對準(zhǔn)漏斗口的小孔,然后打開旋塞,下層液體從下口放出,上層液體從漏斗上口倒出符合實驗基本操作,故A正確;
B.紙層析法是以濾紙為惰性支持物,水為固定相,有機溶劑作流動相.用該方法可分離Fe3+和Cu2+,紙層析法是利用離子在濾紙上的移動速度不同,進行分離,鐵離子在上層,遇到氨水生成紅褐色沉淀氫氧化鐵層析后氨熏顯色,濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點,故B正確;
C.容量瓶為配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器,使用時不能潤洗,故C錯誤;
D.在制備硝酸鉀晶體的實驗中,利用的是硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度改變而發(fā)生不同變化的原理,所以不應(yīng)該趁熱過濾,故D錯誤;
故選CD.

點評 本題為實驗題,考查了常見儀器的使用和常見實驗的原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.若將甲蒸發(fā)掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后滴加指示劑甲基橙后,用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后,所需溶液的體積大小關(guān)系為( 。
A.甲=乙=丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=丙>乙

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19.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A是一種高熔點金屬氧化物,D是一種紅棕色固體.

回答下列問題:
(1)填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:AAl2O3;BO2;DFe2O3;HNaAlO2
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C+D→A+E:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
②E→F:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
③F→G:FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,該過程的現(xiàn)象為:溶液由淺綠色變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時生成水,不引入鋅的雜質(zhì).
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag.
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.
(5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色.
(7)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑.來補充鐵,則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑.

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3.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的鐵棒.
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液.
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗,池中溶液的體積是200mL,則溶液混勻后的pH=13.

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13.下列說法正確的是( 。
A.3p3表示3p能級有三個軌道
B.基態(tài)碳原子的價電子排布圖:
C.冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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20.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是( 。
A.常壓下六種元素的單質(zhì)中,F(xiàn)單質(zhì)的沸點最高
B.晶體E中不存在化學(xué)鍵
C.D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D.單質(zhì)A、C均沒有同素異形體

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17.下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( 。
A.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C.2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2D.4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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18.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

(1)C中含有的官能團名稱為酯基.
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)反應(yīng)和水解反應(yīng)反應(yīng).
(4)寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOCH3
(5)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O;④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O.

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