15．如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　　）
A．甲：NaOH；   乙：稀鹽酸B．甲：水；     乙：氫氧化鈉溶液
C．甲：氫氧化鈉溶液；   乙：水D．甲：稀鹽酸；      乙：氯化鈉溶液

分析 NH4HCO3、NH4Cl、KCl加入試劑甲生成氨氣，甲應為氫氧化鈉溶液，碳酸氫銨可與酸反應生成氣體，以此解答該題．

解答 解：甲物質能和碳酸氫銨、氯化銨反應生成有氨味的氣體，說明甲物質顯堿性，應為氫氧化鈉，乙物質能和碳酸氫銨反應生成氣體，同時不能和氯化銨反應，說明乙物質顯酸性，題中鹽酸符合，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9 kJ/mol
C．反應②中的能量變化可用圖表示：
D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將反應體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　　）
A．逆反應速率增大更大，平衡向逆反應方向移動
B．正反應速率增大更大，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產(chǎn)率．
③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知CO和CO2的混合氣體18g，體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質量是多少？；
（2）CO2和CO的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補充電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚
根據(jù)題意，填寫序號．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①．
（2）能和碳酸氫鈉反應的是④，寫出它與碳酸氫鈉反應的方程式．
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的方程式．
（4）丁子香酚不具有的性質是AC（填序號）；
A．易溶于水                           B．通常狀況下呈固態(tài)
C．可發(fā)生消去反應                     D．遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）丁子香酚有多種同分異構體，寫出符合下列要求的兩個同分異構體的結構簡式：等．
①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種；   ②遇FeCl3溶液顯色；   ③能發(fā)生銀鏡反應．

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