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12．已知鉀的氧化物有K2O2和KO2，在兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質量比為13：8，求混合物中K2O2和KO2的物質的量之比．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算K原子、O原子物質的量之比，設K2O2和KO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據K原子、O原子數目之比列方程，整理可得二者物質的量之比．

解答 解：鉀與氧的質量比為13：8，則K原子、O原子物質的量之比為$\frac{13}{39}$：$\frac{8}{16}$=2：3，設K2O2和KO2的物質的量分別為xmol、ymol，則（2x+y）：（2x+2y）=2：3，整理可得x：y=1：2，
答：混合物中K2O2和KO2的物質的量之比為1：2．

點評 本題考查混合物有關計算，比較基礎，側重對物質的量的考查，也可以利用十字交叉法計算．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作中，能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對有機物C6H12O2結構的猜測不正確的是（　�。�
A．分子中可能含有一個醛基、一個羥基
B．分子中可能含有一個碳碳雙鍵、兩個羥基
C．六個碳原子可能連成環(huán)狀
D．分子中可能含有一個羧基、一個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，A2轉化率增大
B．升高溫度有利于速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室中可用如圖所示甲裝置制取少量蒸餾水．

（1）該操作的名稱為蒸餾，能否用乙裝置代替甲裝置完成該實驗能（填“能”或“不能”）
（2）圖中儀器a、b、c、d的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶．
（3）實驗時儀器b中應通水，其正確的方法是B（填字母），儀器a中加入幾片碎瓷片，其作用是防止爆沸．
A．e口進水，f口出水
B．f口進水，e口出水
（4）簡述結束實驗的時機及正確的操作順序：沸程結束溫度到達并穩(wěn)定到最高點5分鐘（不得蒸干），結束的時候要先停止加熱，等沒有流出物的時候再停止冷凝水，拆除設備．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子核內的質子數決定了微粒的（　�。�
A．質量數B．核外電子數C．核電荷數D．核內中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中的鎂離子的物質的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖所示：

（1）酸溶過程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當提高反應溫度（增加浸出時間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫出一條）．“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖，下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極是負極
B．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過導線流向a電極

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