【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它的電池總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，負(fù)極板減輕207g

C.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源正極連接

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)與PbO2的電極相接

【答案】D

【解析】

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：PbSO4－2e－+ 2H2O=PbO2+SO42－+4H+，A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－+ SO42－= PbSO4，負(fù)極板增重96g，B錯(cuò)誤；

C. 放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源負(fù)極連接，C錯(cuò)誤；

D. 用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與正極PbO2相接，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)屬于酚類的是__________。寫(xiě)出⑤發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH-CH2OH④CH2OH-CH2OH⑤⑥⑦

（2）司機(jī)酒后駕車時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢測(cè)的氣體成分是__________，上述反應(yīng)中的氧化劑是____________，還原劑是____________。

（3）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，寫(xiě)出沒(méi)食子酸中含有的官能團(tuán)名稱_____________用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了__________類化合物的性質(zhì)(填代號(hào))。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長(zhǎng)期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作和過(guò)程

A

取20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶

B

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C

探究鐵的吸氧腐蝕

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中

D

證明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決，__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Mn2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）除雜步驟中加入的MnCO3的作用是___，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___，若把pH調(diào)得過(guò)高，除了會(huì)使錳的產(chǎn)率會(huì)降低，其后果還有___。

（4）用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回___(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案