Question

已知一種[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一種[OH^-]=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性．其原因可能是（ ）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強酸弱堿鹽

Answer 1

【答案】分析：一種n（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和一種n（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H⁺，應(yīng)為弱酸．
解答：解：A、如酸堿都為強電解質(zhì)，則n（H⁺）與n（OH^-）相同時，混合后溶液應(yīng)呈中性，故A錯誤；
B、n（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和n（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H⁺，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)，故B正確；
C、等濃度的強酸和弱堿溶液中，n（H⁺）＞n（OH^-），不符合題意，故C錯誤；
D、由B分析可知，反應(yīng)后生成強堿弱酸鹽，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)PH的計算，題目難度不大，注意根據(jù)n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關(guān)系．