15．欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　�。�
A．乙烷與Cl2取代B．乙烯與Cl2加成
C．乙炔與HCl加成D．乙醇與濃鹽酸取代

分析 制取較純凈的CH2ClCH2Cl，可用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，易生成多種氯代烴，以此解答．

解答 解：A．乙烷與Cl2取代可生成多種氯代烴，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH2ClCH2Cl，故B正確；
C．乙炔與HCl加成，可生成CH3CHCl2，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與濃鹽酸取代生成一氯乙烷，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．為了除去溴苯中的溴單質(zhì)，用四氯化碳進(jìn)行萃取、分液
B．乙烷與氯氣物質(zhì)的量之比1：1，光照可以制得純凈氯乙烷
C．將氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，即證明氯乙烷中含有氯元素
D．為了除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶進(jìn)行洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵
⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．
A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中不含18O
C．可能生成44g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一個(gè)2L容密閉容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬瘧疾病人的生命，有關(guān)青蒿素說法合理的是（　�。�
A．化學(xué)式為C15H20O5
B．只含有氧原子一種官能團(tuán)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成分子的原子種類發(fā)生改變
B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C．不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同
D．原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗(yàn)生成氣體，試紙變藍(lán)．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案