13．實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

分析 A．鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)；
B．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵；
C．濃硝酸有強氧化性；
D．溴單質(zhì)易揮發(fā)．

解答 解：A．鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入硫酸防止其水解，故B正確；
C．濃硝酸有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，故C錯誤；
D．溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴的密度比水大，溴微溶于水．為防止液溴揮發(fā)，所以用水密封，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及藥瓶的保存，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻．請回答以下問題：
（1）為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖1的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計了如圖2的實驗裝置．
①寫出對應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實驗的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序為：先打開K1，后打開K2（填字母代號）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮（填實驗操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強，存儲剩余氣體；
（3）實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時超過刻度線            b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2SO2+O2═SO3正反應(yīng)的反應(yīng)速率是v1，2HI═I2+H2，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是v2，對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)增大壓強時，v1，v2的變化情況為（　�。�
A．都減小B．都增大C．v1減小v2增大D．v1增大v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)會有一氧化氮生成
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水D．稀硫酸-濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若在化學(xué)實驗中發(fā)生以下事故，處理方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火
B．苯酚不慎沾在皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液清洗
C．當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后再用大量水沖洗
D．誤食氯化鋇溶液，應(yīng)立即服用大量硫酸銅溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價層電子對互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質(zhì)地柔軟而且能導(dǎo)電，含1molA原子的該物質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為1.5NA．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外價電子層排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]，某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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