一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.9kJ•mol﹣1,下列敘述正確的是( 。
| A. | 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ |
| B. | 平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO) |
| C. | 平衡后減小壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 |
| D. | 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低 |
化學(xué)平衡的影響因素.. | |
專題: | 化學(xué)平衡專題. |
分析: | A.減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); B.達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等; C.反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化; D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng). |
解答: | 解:A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,則4mol NH3和5mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ,故A錯(cuò)誤; B.達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,應(yīng)為v正(O2)=v逆(NO),故B錯(cuò)誤; C.減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤; D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體中NO含量降低,故D正確. 故選:D. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查化學(xué)平衡的影響,題目難度中等,本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn),注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 ( )
A.甲<乙<丙<丁 B.。技祝家=丙
C.甲=。家=丙 D.。技祝家遥急
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向溶液X中滴加稀鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 溶液X 中一定含有CO32- |
D | 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2,煮沸 | 沒有磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)為了測(cè)定某黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收:
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品2.0g,在空氣中煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為 ,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是 。
(2)裝置a的作用是 。
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合 d、有利于觀察空氣流速
(3)b中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL。
判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______
。
(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為 。
(6)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣
可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; 。(填編號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2═2N0,經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s),則6S末N0的濃度為( 。
| A. | 1.2 mol•L﹣1 | B. | 大于1.2 mol•L﹣1 | C. | 小于1.2 mol•L﹣1 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒溫、恒壓下,a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C.下列說法正確的( 。
| A. | 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l:2 |
| B. | 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b﹣) |
| C. | 當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D. | 充入惰性氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3,△H<0達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 ACDF (填選項(xiàng)).
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是 A。ㄌ钸x項(xiàng)).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(3)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線.
(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 5:6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀H2SO4)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是 。
(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(3)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的 。
A.KMnO4 B.空氣 C.HNO3 D.NaClO
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在 范圍之間。
(5)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是 。
(6)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A.mol/L B.(2b-a)mol/L C.mol/L D.(10b-5a)mol/L
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