已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是  (　　)

X

Y

Z

W

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是              (　　)

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最

外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單

離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為               ；

（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                             ；

（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

                                                                            ；

（4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                              ；

（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（    ）

①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否

發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B. I的原子序數(shù)為53

C. I的原子核外電子數(shù)為78

D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

                      

請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時(shí)，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是                   (　　)

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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