【題目】質(zhì)子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應(yīng)原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是

A.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極a為原電池正極

C.每32gO2參與反應(yīng)，電池內(nèi)部釋放544kJ熱能

D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A．由圖可知電極b上通入O2，最終生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，A錯誤；

B．由圖可知電極a上N2H4生成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負極，B錯誤；

C．由熱化學方程式可知，每32O2參與反應(yīng)，反應(yīng)放出544kJ 的能量，這些能量大部分轉(zhuǎn)化為電能，只有很少一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；

D．原電池工作時，陽離子向正極移動，該電池兩極之間為質(zhì)子固體電解質(zhì)膜，質(zhì)子即H+可以通過，電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工業(yè)上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣，在80kPa恒壓下進行反應(yīng)：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

請回答下列問題：

(1)已知化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算△H=____________kJmo1-1。

化學鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/kJmol-1

348

612

412

436

(2)如圖表示脫氫反應(yīng)中溫度對1－丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，工業(yè)生產(chǎn)通�？刂品磻�(yīng)溫度600℃。

①請解釋工業(yè)生產(chǎn)控制溫度在600℃的原因___________。

②此溫度下反應(yīng)進行2.5h后達到平衡，從開始反應(yīng)到建立平衡，以H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_________kPah-1；脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，p分=p總×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)在密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化學反應(yīng)向_________(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)或“不移動”)方向進行 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X是周期表中非金屬最強的元素，W與X同主族，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z元素原子最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序；

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

D.工業(yè)上，常用電解含Y或Z簡單離子溶液的方法冶煉單質(zhì)Y或Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.②④C.①③D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

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【題目】(1)比較金屬性的強弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生的原因是________________。

(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出COCl2的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學反應(yīng)方程式表示)。

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