Question

9．（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，
該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．