一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示,其中●和○代表不同元素的原子.關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是( 。
A、一定屬于可逆反應(yīng)
B、一定屬于化合反應(yīng)
C、一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、一定屬于放熱反應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:可逆反應(yīng)的特點(diǎn):反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間,反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物;
化合反應(yīng):指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì),說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物,故屬于可逆反應(yīng),故A正確;
B.2個(gè)和1個(gè)反應(yīng)生成2個(gè),故屬于化合反應(yīng),故B正確;
C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng),但也有吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查可逆反應(yīng)的判斷、四種基本反應(yīng)類型的判斷、化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等,題目難度不大,注意要熟練掌握基本反應(yīng)的特點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是( 。
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3
B、25℃時(shí),0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-
C、已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到1.8×10-9mol?L-1
D、室溫下,0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的有(  )項(xiàng)
①氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
②BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) 
④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì).
⑤銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì). 
⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì).
⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì).
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是( 。
A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解.結(jié)論:該溶液中有SO42-
B、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán).結(jié)論:該溶液中有NH4+
C、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
D、在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):I2+2HClO3═Cl2+2HIO3,說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是(  )
A、次氯酸的電子式:
B、碳酸氫根離子的電離方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
D、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子:168O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式,正確的是( 。
A、等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+OH-=HSO3-
B、用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O
C、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(  )
A、加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B、滴入石蕊,先變紅,后褪色,說明溶液中有H+和HClO分子存在
C、先用鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B、苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
D、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3
D、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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