Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)�，若生成�?biāo)況下22.4LN2，即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol，由于題目沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水：Mg＋2H2SO4MgSO4＋2H2O＋SO2↑，此反應(yīng)中2mol濃硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，故若1mol濃硫酸全部發(fā)此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子；鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反應(yīng)中，1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，而將足量鎂投入到1mol濃硫酸中，鎂先和濃硫酸反應(yīng)后和稀硫酸反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，不可能是NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為NA，故C正確；

D. 10gD2O物質(zhì)的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。