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某同學組裝如圖所示電化學裝置,電極I為Zn,其它電極均為Cu。下列說法錯誤的是

A.電極I發(fā)生氧化反應

B.相同的時間內,電極Ⅱ與Ⅳ質量變化相同

C.電極III的電極反應:4OH――4e-=2H2O+O2↑

D.電流方向:電極Ⅳ→→電極I

C

【解析】

試題分析:電極Ⅰ為Al,其它電極均為Cu,Al是活潑的金屬易失電子作負極,及打擊Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。則 A、電極Ⅰ是負極,電極反應式為Al-3e-=Al3+,發(fā)生氧化反應,A正確;B、電極Ⅱ是正極,正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu,電極Ⅱ質量逐漸增大。電極Ⅳ是陰極,溶液中的銅離子放電,電極反應式為Cu 2++2e-=Cu,電極Ⅱ質量逐漸增大。根據(jù)電子轉移守恒可知,電極Ⅱ與Ⅳ質量變化相同,B正確;C、電極Ⅲ為陽極,電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+,C錯誤;D、原電池中電流從正極沿導線流向負極,即電極Ⅳ→→電極Ⅰ,D正確,答案選C。

考點:考查電化學原理的應用

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.2mol·L-1的AlCl3溶液中含Cl-數(shù)為6nA

B.常溫常壓下,14g氮氣含有的核外電子數(shù)為7nA

C.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為nA

D.高溫高壓下,28gN2與6gH2反應,生成的NH3分子數(shù)為2nA

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:

【探究一】

(1)常溫下,工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,其原因是 。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,產生Fe2+的離子反應方程式為: ,檢驗是否有Fe2+應選用下列 (選填序號)試劑。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q­1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是

(4)用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。

(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (選填序號)。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)金屬銅具有良好的導電性和導熱性,在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛。請回答下列問題:

(1)資料顯示:加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣,裝置I中應選用試劑______(供選用的試劑有:NH4Cl固體、NH4HCO3固體),試劑a最好選用__________,其作用是_________________________________________;裝置III吸收尾氣,如何檢驗所得溶液中數(shù)目最多的陽離子(只回答試劑名稱和實驗現(xiàn)象)_____________________。

(2)電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。

①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實驗室用如圖所示裝置模擬其過程,陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S,硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S,防止逸出造成污染。電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是(用電極反應式回答)______________,陰極上先有固體析出,然后又溶解,陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)__________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅,一段時間后停止通電,此時加入9.8gCu(OH)2恰好能使電解質溶液恢復至初始狀態(tài),則該過程中陽極產生氣體的體積為____________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

C、N、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是

A.實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO

B.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

C.CO2、SO2、NO2都能與H2O反應,且原理相同

D.稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應均屬于置換反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

(一)制備:下圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱 。

(2)實驗室以制備Cl2的離子方程式: 。

(3)堿石灰的作用是 , 。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應先通入一段時間的CO2,其目的是 。

(二)提純:

(5)粗產品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過 (填實驗操作名稱),即可得到PCl3的純品。

(三)分析:

測定產品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設測定過程中沒有其他反應。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產品中PCl3的質量分數(shù)為 (用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑

B.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

C.石英只能用于生產光導纖維

D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A.N2的電子式:

B.CH4的比例模型:

C.中子數(shù)為45的溴原子:45 35Br

D.對羥基苯甲酸的結構簡式:

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