Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1

B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程；
C、一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；
D、物質(zhì)能量越高越活潑．

解答：解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，方程式中水是氣體，依據(jù)燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，則含40.0g NaOH的稀溶液物質(zhì)的量為1mol，與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；
C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則a＜b，故C錯誤；
D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和概念理解應(yīng)用，主要是燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，題目難度中等．