I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2（氯化亞砜）極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。
試回答： SOCl2的作用是____。
Ⅱ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的Kl溶液和Na2S溶液， 觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)下列敘述不正確的是____（填字母）。
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
I．奪去ZnCl2·xH2O中的水。同時生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解
Ⅱ．(1)先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀
(2)C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進行如圖所示實驗：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
、
三角架、坩堝鉗、泥三角等
三角架、坩堝鉗、泥三角等
；
（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：
碳
碳
．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：
猜想I不成立
猜想I不成立
（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
；
[實驗現(xiàn)象]：
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解
；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：
主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨
主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。

A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為：                。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（   ）
A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、             、             、

                  等（只需答出三種儀器即可）；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ；

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：                              。

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：                      （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                                      ；

[實驗現(xiàn)象]：                                                              ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：

操作②的濾液中的主要成分為：                 ；次要成分為：                 。

 

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