Question

20．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.3mol，完全燃燒后得11.76L（標況下）CO₂和13.5g水，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 可能有甲烷
• C． 可能有乙烷
• D． 一定是甲烷和乙烯的混和物

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{11.76L}{22.4L/mol}$=0.525mol，n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，則平均C原子數(shù)目為$\frac{0.525mol}{0.3mol}$=1.75，平衡H原子數(shù)目為$\frac{0.75mol×2}{0.3mol}$=5，則混合的平均化學式為C_1.75H₅，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，則另一種烴分子中碳原子大于1且H原子數(shù)大于5，一定沒有乙烯，根據(jù)平均碳原子數(shù)目計算甲烷與乙烷物質(zhì)的量之比，再計算平均H原子數(shù)目是否為5，判斷另外一種是否可以為乙烷．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{11.76L}{22.4L/mol}$=0.525mol，n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，則平均C原子數(shù)目為$\frac{0.525mol}{0.3mol}$=1.75，平衡H原子數(shù)目為$\frac{0.75mol×2}{0.3mol}$=5，則混合的平均化學式為C_1.75H₅，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，則另一種烴分子中碳原子大于1且H原子數(shù)大于5，一定沒有乙烯，若為乙烯，根據(jù)平均碳原子數(shù)目可知，由十字相乘法可知甲烷與乙烷物質(zhì)的量之比為（2-1.75）：（1.75-1）=1：3，則平均H原子數(shù)目為$\frac{1×4+6×3}{1+3}$=5.5≠5，故也不可能為乙烷，故ACD錯誤，B正確，故選B．

點評 本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．