17．馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“油脂”）．   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．

分析 淀粉是多糖，是葡萄糖的脫水縮合物；碳酸鋇易溶于胃酸鹽酸，醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇．

解答 解：淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故為多糖，即屬于糖類，X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，
故答案為：糖類；硫酸鋇．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生活中的化學(xué)，掌握淀粉的構(gòu)成、碳酸鋇、硫酸鋇的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)原理在化學(xué)中占有很重要的部分．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
Ⅰ、在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若將
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．
A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
（2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖2所示．下列有關(guān)滴定過(guò)程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BC．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
Ⅲ、已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞硝酞氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解．可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等．實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成．
（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖1所示：
為制備純凈干燥的氣體，表中缺少的藥品是：
  裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
 燒瓶中 分液漏斗中
 制備純凈Cl2 MnO2 ① ②
 制備純凈NO Cu ③ ④
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖2所示：
①裝置連接順序?yàn)閍→e→f（或f→e）→c→b→d （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置 IV、V 除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速．
③裝置 VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器．
④裝置 VIII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中能形成離子鍵的是（　�。�
A．硫磺在空氣中燃燒B．氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)
C．鎂在空氣中逐漸失去光澤D．氯氣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
B．某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，該氧化物為過(guò)氧化鈉
C．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：l
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．淀粉KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列的電離方程式，正確的是（　�。�
A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的質(zhì)量  （4）b棒的質(zhì)量 （5）溶液的pH．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

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