Question

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO、Cl-、OH-、SO

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
有關(guān)說(shuō)法不正確的是

1. A.
   B是NH₄Cl
2. B.
   將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）
3. C.
   A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
4. D.
   常溫下，0.15 mol?L^-1 C溶液和0.20 mol?L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2：3

Answer 1

B
分析：根據(jù)①可知，A、B溶液中水的電離程度比純水大，說(shuō)明存在水解的離子，故A、B中含有的離子：一個(gè)含有NH₄⁺、另一個(gè)含有CO₃^2-，
根據(jù)②可知，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該氣體為NH₃，為NH₄⁺與OH^-反應(yīng)，故B、C中含有的離子：一個(gè)含有NH₄⁺、另一個(gè)含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，只能為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-，由于每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，故C含有Ba²⁺，故C為Ba（OH）₂，則D為Na₂SO₄、B為NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，據(jù)此分析．
解答：根據(jù)①可知，A、B溶液中水的電離程度比純水大，說(shuō)明存在水解的離子，故A、B中含有的離子：一個(gè)含有NH₄⁺、另一個(gè)含有CO₃^2-，
根據(jù)②可知，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該氣體為NH₃，為NH₄⁺與OH^-反應(yīng)，故B、C中含有的離子：一個(gè)含有NH₄⁺、另一個(gè)含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，只能為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-，由于每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，故C含有Ba²⁺，故C為Ba（OH）₂，則D為Na₂SO₄、B為NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，
A．由上述分析可知，B為NH₄Cl，故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，鋇離子、氯離子不發(fā)生反應(yīng)，故所得溶液中c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B錯(cuò)誤；
C．若A為Na₂CO₃，溶液中氫氧根由水提供，水提供的氫離子，部分以氫離子形式存在、部分轉(zhuǎn)化為碳酸氫根、碳酸分子，由水提供的氫氧根、氫離子相等可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．所得混合液的pH=7，則V[Ba（OH）₂]×0.15 mol?L^-1×2=V（鹽酸）×0.2 mol?L^-1，故V[Ba（OH）₂]：V（鹽酸）=2：3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子及無(wú)機(jī)物推斷，涉及離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、pH值有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，沒(méi)有信息中學(xué)一般不考慮弱酸弱堿鹽的酸堿性判斷．