Question

用pt電極電解某二價(jià)過(guò)渡金屬元素的硝酸鹽溶液600mL，當(dāng)某極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL時(shí)，另一極增重3.81g，若溶液的體積變化忽略且原溶液的pH=6，則下列說(shuō)法正確的是（已知lg₂=0.3）（　　）

• A、電解后溶液的pH為1.7
• B、電解后溶液的pH為0.7
• C、該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是65
• D、以上結(jié)論均不正確

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用pt電極電解某二價(jià)過(guò)渡金屬元素的硝酸鹽溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子放電，陰極是金屬離子放電，據(jù)電子守恒解答．

解答： 解：陽(yáng)極是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成672mL氧氣，即0.03mol，反應(yīng)掉氫氧根離子0.12mol，生成0.12mol氫離子，氫離子物質(zhì)的量濃度為：

0.12mol

0.6L

=0.2mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg2×10^-1=1-0.3=0.7；
轉(zhuǎn)移電子0.12mol，陰極電極反應(yīng)式為M²⁺+2e^-=M，所以生成金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為0.06mol，其摩爾質(zhì)量為

3.81g

0.06mol

=63.5g/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題據(jù)電子守恒法考查了電解后溶液的pH以及金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，題目難度中等．