下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O


答案　B

解析　A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，反應(yīng)方程式中應(yīng)寫(xiě)它的化學(xué)式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是 (　　)

A.     B.H

C.1s1  D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

D．Na＋、NO、Cl－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：

①H2SO4溶液�、贜aHCO3溶液�、跱H4Cl溶液

④NaOH溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H＋濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是____________，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。

A．導(dǎo)電性變化不大

B．導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

C．導(dǎo)電性明顯減弱

D．導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)

(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(　　)

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)

(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子方程式書(shū)寫(xiě)

(1)[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式________________________________________________________________________。

 (2)[2014·大綱全國(guó)卷，27(1)節(jié)選]已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，且A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸(注：A、F均為短周期元素)。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

________________________________________________________________________。

 (3)[2014·天津理綜，9(4)改編]已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)變黃，用離子方程式表示變黃的原因：________________________________________________________________________。

 (4)[2014·山東理綜，30(3)節(jié)選]取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式說(shuō)明)。

(5)[2014·四川理綜，8(4)改編]將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)

A．分子中不能含有氫原子

B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵

C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同

D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

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