Question

（2009?開(kāi)封一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是?（　�。�

• A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣（

  222 86

  Rn）中含中子數(shù)為6.8N_A
• B．1mol C_nH_2n+2（烷烴）中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）N_A
• C．1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氡氣的體積計(jì)算出氡氣的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)；
B、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳?xì)滏I計(jì)算出1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣；
D、根據(jù)每個(gè)碳原子都與其它是個(gè)C形成四個(gè)共價(jià)鍵，采用均攤法計(jì)算出含有的碳碳鍵數(shù)目．

解答：解：A、標(biāo)況下1.12L氡氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氡氣為單原子分子，氡氣分子中含有136個(gè)中子，所以0.05mol氡氣含有6.8mol中子，含中子數(shù)為6.8N_A，故A正確；
B、1molmolC_nH_2n+2（烷烴）中含有（n-1）mol碳碳鍵和（2n+2）mol碳?xì)滏I，總共含有（3n+1）mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1 molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、12g金剛石含有1molC，每個(gè)碳原子都與其它是個(gè)C形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：4×

1

2

=2，所以1molC形成2mol共價(jià)鍵，含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．