【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17a/b g

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應2NH3N2+3H2，可以計算出反應達到平衡后，轉化的氨氣為(b-a)L，反應達到平衡時，氨氣的體積為(2a-b)L，氮氣的體積為(b-a)/2L，氫氣體積為3((b-a)/2L。

A項，平衡后氨氣的分解率為(b-a)/a×100%，故A項錯誤；

B 項，平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為3(b-a)/2b×100%，故B項正確；

C項，設反應前aLNH3的質(zhì)量為m g，反應前密度為ρ1=m/a，反應后的密度為ρ2=m/b，所以反應前后氣體的密度比為b/a，故C項錯誤；

D項，同溫同壓下，根據(jù)pV=nRT、n=m/M，V=m/ρ得pM=ρRT，所以摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，反應前氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則反應后的摩爾質(zhì)量為17a/bg/mol，而選項中單位錯誤，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
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（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。__________

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