Question

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
• B． 元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

Answer 1

分析 A．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
B．第ⅠA族元素氫是非金屬；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；

解答 解：A．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故A正確；
B．第ⅠA族元素氫是非金屬，故B錯誤；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．