4．下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B．3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．2H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

分析 反應(yīng)中，元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，元素的化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，以此來解答．

解答 解：A．H、O元素化合價都發(fā)生變化，水既是氧化劑也是還原劑，故A不選；
B．Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，故B不選；
C．Na2O2中的O元素的化合價既升高又降低，則Na2O2既是氧化劑也是還原劑，故C不選；
D．H2S中的S元素化合價升高作還原劑，H2SO4（濃）中的S元素化合價降低作氧化劑，則氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　　）
A．若Y（OH）n為強堿，則X（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若X的最高正價為+m，則Y的最高正價一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-CHOB．-COOHC．-OHD．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，形成的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．20℃時，向20mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點②所示溶液中：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．點③所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．點④所示溶液中：c（Cl-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子能透過半透膜
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系顯電中性

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