空燃比是指汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒1kg燃料消耗的空氣質(zhì)量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時(shí)的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量．回答下列問(wèn)題（為簡(jiǎn)化計(jì)算，設(shè)汽油的成分為辛烷（C8H18），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）：
（1）氧氣在空氣中的質(zhì)量百分含量為
 
（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計(jì)算該燃料的理想空燃比
 
；
（3）若燃燒過(guò)程中除CO2外，還有CO生成，說(shuō)明實(shí)際空燃比
 
（填“＞”、“＜”、“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為1：7，計(jì)算實(shí)際空燃比
 
；
（4）若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為x，計(jì)算實(shí)際空燃比Y（用x表示）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為21%，設(shè)空氣為1L，則氧氣質(zhì)量為
1L×21%
Vm
×32g/mol，空氣質(zhì)量為
1L
Vm
×29g/mol；
（2）理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時(shí)的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量，由C8H18+
25
2
O2
點(diǎn)燃
8CO2+9H2O計(jì)算1kg消耗的空氣；
（3）若燃燒過(guò)程中除CO2外，還有CO生成，則燃燒不充分，消耗空氣減��；若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為1：7，結(jié)合C8H18+12O2
點(diǎn)燃
7CO2+CO+9H2O計(jì)算；
（4）產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為x，n（CO）：n（CO2）=x，n（CO）+n（CO2）=8，n（CO）=
8x
1+x
，n（CO2）=
8
1+x
，結(jié)合C8H18+
25
2
+
17x
2
(1+x)
O2
點(diǎn)燃
8
1+x
CO2+
8x
1+x
CO+9H2O計(jì)算．
解答： 解：（1）氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為21%，設(shè)空氣為1L，則氧氣質(zhì)量為
1L×21%
Vm
×32g/mol，空氣質(zhì)量為
1L
Vm
×29g/mol，則氧氣在空氣中的質(zhì)量百分含量為
32×21%
29
×100%=23.2%，故答案為：23.2%；
（2）理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時(shí)的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量，由C8H18+
25
2
O2
點(diǎn)燃
8CO2+9H2O可知，設(shè)消耗氧氣質(zhì)量為y，則
C8H18+
25
2
O2
點(diǎn)燃
8CO2+9H2O
114   
25
2
×32
1         y
y=3.5088kg，
理想空燃比為
3.5088g
23.2%
=15.1，
故答案為：15.1；
（3）若燃燒過(guò)程中除CO2外，還有CO生成，則燃燒不充分，消耗空氣減小，則實(shí)際空燃比＜理想空燃比；若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為1：7，設(shè)消耗氧氣質(zhì)量為z，則
C8H18+12O2
點(diǎn)燃
7CO2+CO+9H2O
114  12×32
1      z
z=3.3684kg，
實(shí)際空燃比為
3.3684kg
23.2%
=14.5，
故答案為：＜；14.5；
（4）產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為x，n（CO）：n（CO2）=x，n（CO）+n（CO2）=8，n（CO）=
8x
1+x
，n（CO2）=
8
1+x
，則
C8H18+
25
2
+
17x
2
(1+x)
O2
點(diǎn)燃
8
1+x
CO2+
8x
1+x
CO+9H2O
114     32×
25
2
+
17x
2
(1+x)

1          n
n=
32×
25
2
+
17x
2
(1+x)
114
=
200+136x
57+57x
，
實(shí)際空燃比Y=
n
23.2%
=
(15.12+10.28x)
(1+x)
，
故答案為：
(15.12+10.28x)
(1+x)
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒通式及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，計(jì)算較繁瑣，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　�。�
A、過(guò)濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的
3
4
；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置
 
，C、D、F三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?div id="htloyfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素A與C，E與F均能形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該元素的近似相對(duì)原子量為：
 
（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性
 
；對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，在b處必須
 
．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是
 
．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
．若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大““偏小“或“無(wú)影響“）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)．
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
 
．
（2）碲的化合價(jià)可能有
 
．
（3）硫、硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式．
Al2Te3+
 
═2Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫(xiě)一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　　）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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