下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價(jià)，
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -2
根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是（　�。�
分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應(yīng)為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．
解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應(yīng)為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，
A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
D．金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞M，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點(diǎn)（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
NaNO2
NaNO2
；②每產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
152
152
g．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出必要的說明即可
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半徑（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合價(jià) +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合價(jià) -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
 
．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 
．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）元素G在周期中的位置是           ；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為        。

（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是                。（用化學(xué)式回答）

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途                   ；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為                             。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。請?jiān)诜娇騼?nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖。

 

 

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