【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NONO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NONO2物質(zhì)的量比為41。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。

1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___

2)尾氣中NO的含量為___mg/m3。

3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。

4NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。

5)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NONO2的平均組成記為NOx,通過(guò)計(jì)算求x___。

【答案】19.37 1800 10.64 8 62.5 1.8

【解析】

(1)先根據(jù)尾氣中二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系計(jì)算二氧化氮、一氧化氮的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計(jì)算氨氣和氧氣的物質(zhì)的量,最后根據(jù)M=計(jì)算其平均相對(duì)分子質(zhì)量;

(2)根據(jù)m=nM計(jì)算;

(3)根據(jù)V=nVm計(jì)算需要氨氧混合氣體的體積;

(4)c=,根據(jù)原子守恒知,氮氧化物的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=計(jì)算;

②根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中氮原子守恒計(jì)算NONO2的物質(zhì)的量分別是多少,根據(jù)氧原子守恒解答。

(1)設(shè)1m3尾氣中NO2的物質(zhì)的量為x,則NO的物質(zhì)的量為4x,4xmol×30g/mol+46xg=2.49g,x=0.015mol,所以1m3尾氣中NO2的物質(zhì)的量為0.015mol,則NO的物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)4NO+4NH3+O24N2+6H2O知,0.06molNO需要0.06molNH3,0.015molO2,根據(jù)方程式6NO2+8NH37N2+12H2O,0.015molNO2需要0.02molNH3,所以氮氧化物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=33.2g/mol,所以其相對(duì)分子質(zhì)量為33.2;

(2)1m3尾氣中NO的物質(zhì)的量為0.06mol,所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1.8g=1800mg;

(3)處理1m3尾氣需要氨氧混合物的體積=(0.06+0.02+0.015)mol×22.4L/mol=2.128L,則要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為=2.128L×5=10.64L;

(4)c=,根據(jù)原子守恒知,氮氧化物的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,所以V==62.5mL;

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根據(jù)氮原子守恒知,生成0.35mol亞硝酸鈉則生成0.15mol硝酸鈉,生成0.15mol硝酸鈉需要0.3mol二氧化氮,同時(shí)生成0.15mol亞硝酸鈉,0.2mol亞硝酸鈉需要0.1mol一氧化氮,所以二氧化氮的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)氧原子守恒得x==1.8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性:XRW

B.XR形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:WRX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

198% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=40%。

2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。

3)某廠廢水中含1.00×103mol/LCr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 Cr的化合價(jià)為+3Fe的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。

4)硫酸亞鐵銨[NH42SO4FeSO46H2O](俗稱(chēng)莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64Cu2SCuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O

8NO3+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L NH42FeSO42溶液完全反應(yīng).

已知:NO3+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

2、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

3的氣態(tài)氫化物的電子式_____

4的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)、單質(zhì)分別反應(yīng)的離子方程式___、____。

5)單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒,火焰為__________色。

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【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),打開(kāi)A的玻璃塞,將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答:

1)怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________________;

2)若C中為淀粉KI試紙,實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______;寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

3)若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色,原因是__________________。

4D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

5)若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)二氧化錳,仍用此裝置制取氯氣,選用___________藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)濃鹽酸,仍用此裝置制取氯氣,選用__________________藥品替代。

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【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B.氘、氚用作人造太陽(yáng)核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗(yàn)證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=484kJmol1,工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。

2)工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號(hào))

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

DCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

FCOH2、CH3OH的速率之比為1:2:1

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)。

③一定溫度下,4a mol H22a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g);2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.56 g CO32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量

B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

C.12 g C32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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