Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液和過量NaOH溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B． 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． 將少量稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
• D． 向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；
B．氯化鋁少量，反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．稀鹽酸少量，反應生成碳酸氫鈉；
D．當鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀時，生成沉淀的物質的量最大．

解答 解：A．NaHCO₃溶液和過量NaOH溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．將少量稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故C錯誤；
D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多，此時鋁離子恰好反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．