下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH


【知識(shí)點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1  G2  H1  H3

【答案解析】D 解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、t1℃時(shí)A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B=A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問(wèn)題，屬于易錯(cuò)題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(　　)

A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用。

（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式：                                                    

（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線(xiàn)部分表示      離子交換膜。 淡水從       （A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

    ⅰ寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為：                                          。

    ⅱ通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是           

                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe2O3

C．FeSO4  D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L  B．1.625 L

C．1.8 L  D．2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：

c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物，一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為_(kāi)____________。

（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)________、_________。

（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是______________________。

（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_(kāi)____、______個(gè)。

（7）乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是    (  )

    ①含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能    ②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    ③失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)    ④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

    ⑤化學(xué)反應(yīng)中，若某元素從化合物中游離出來(lái)，則該元素可能被還原，也可能被氧化

    ⑥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

    ⑦金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

A．①②⑦    B．③④⑥  C．④⑤⑦    D．④⑤

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