【題目】下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.苯

【答案】C
【解析】解：A、甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤； B、乙烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．

③上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）

A. 硒是一種金屬性很強的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氫化物化學式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式回答）．
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為： ．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為______________________________________；

（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。

（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)

（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是

A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明

B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日

C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣

D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸

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同步練習冊答案