生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式______．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：______，陽(yáng)極：______．
（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是______．
A．鋁片表面有無(wú)光滑                       B．比較顏色變化
C．比較質(zhì)量大小                           D．比較反應(yīng)速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（1）因鋁表面的油污，用熱堿液除可以金屬表面油污，故答案為：洗去鋁表面的油污；
（2）因鋁與硝酸反應(yīng)：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故答案為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（3）陰極是溶液中的陽(yáng)離子H+得到電子：6H++6e-=H2↑；陽(yáng)極是水中的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故答案為：6H++6e-=H2↑；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
（4）因K2CrO4是黃色的，其中的Cr（+6價(jià)）有氧化性能和Al反應(yīng)應(yīng)該是被還原成+3價(jià)（綠色），顏色發(fā)生了變化，故選：B．
（5）因Al和H2O（g）生成了氧化鋁，所以化學(xué)方程式為：2Al+3H2O（g）
  △  
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 Al2O3+3H2（g），故答案為：2Al+3H2O（g）
  △  
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 Al2O3+3H2（g）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 510
氣體體積/ml 280 336 336
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是______ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，符合要求的全部寫(xiě)出）
（2）據(jù)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比______．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，可以判斷______
A、金屬過(guò)量   B、恰好反應(yīng)   C、金屬不足    D、無(wú)法判斷
（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過(guò)濾出不溶性的固體，請(qǐng)?zhí)钕卤恚?br>
濾液中的溶質(zhì) NaCl NaAlO2
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1：2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2B．1：1C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)．為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為a L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用含a的表達(dá)式表示）．
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a=______L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a：b______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液
B．將少量SO2通入NaOH溶液中
C．將新制的氯水在陽(yáng)光下照射
D．將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，我們對(duì)鋁的性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)探究．
（1）分別用坩堝鉗夾住一小塊沒(méi)有打磨和已經(jīng)打磨的鋁箔，在酒精燈上加熱，輕輕晃動(dòng)，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是______，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜把熔化的鋁“兜著”了．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁能燃燒，方法是______．
（3）能源問(wèn)題是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．地球上鋁資源豐富，如果能用鋁作燃料，必將緩解能源緊張的局面．試對(duì)鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實(shí)性發(fā)表你的看法：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是
[     ]
A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰
B．氫氧化鈉、NaOH、純堿
C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打
D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

人類第一次獲得金屬鋁是在1825年，由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl3與鉀作用制得的。當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱為“銀色的金子”。直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法生產(chǎn)鋁，才使鋁的價(jià)格大降，使鋁得以廣泛應(yīng)用，進(jìn)入“尋常百姓家”。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是
[     ]
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在常溫下，鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國(guó)富產(chǎn)鎢。從地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是
[     ]
A．鋁
B．鎂
C．鐵
D．鈣

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同步練習(xí)冊(cè)答案