已知常溫常壓下CO2在水中的溶解度不大，CO2與NaOH溶液反應時沒有明顯現(xiàn)象，某研究小組同學，設(shè)計了下圖中A－E五套裝置，欲利用這些裝置，能通過觀察現(xiàn)象，間接證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．

請選擇以上實驗裝置，同時指出操作方法和觀察到的實驗現(xiàn)象，將答案填入下表：(表中已有一個示例)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定碳酸氫鈉水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．
（3）右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：                                  。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用           檢驗，b電極上得到的氣體是          ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為             。

（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為            ，產(chǎn)生的氯氣體積為            L（標準狀況）。

（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H=              。

 

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