【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

【答案】D

【解析】A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、SO2、O2、SO3的濃度保持不變，而不是相等，故B錯誤；C、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，各種物質都共存，故C錯誤；D、SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，體系達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NH3
C.MgCl2
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液；②MnO2與鹽酸溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）下列說法正確的是

A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍

B. 原子軌道即為電子的運動軌跡

C. s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形

D. 2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（反應過程中條件不變）:

t/s

0

50

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題:

(1) x 的值是________；

(2) 0-50s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是________；

(3)250s 以后，Cl2的物質的量不再改變的原因是_______________；

(4) 250s 時，容器中Cl2的物質的量是_____，PCl5的物質的量是______，PCl5的轉化率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質量減小，②陰極質量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是(　　)

A．石墨作陽極，鐵作陰極

B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極

C．純銅作陽極，鐵作陰極

D．鐵作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是生活中常見的鹽，下列說法正確的是

A. 加碘食鹽中加入的是碘化鉀

B. 醫(yī)藥用生理食鹽水的濃度是0.9%，若水的體積就是溶液體積，其物質的量濃度約為0.155mol/L

C. 用鐵作陽極，石墨作陰極，電解飽和食鹽水可得氫氣和氯氣

D. 候氏制堿法除制得純堿外，還可得氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是( )

A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水淡化 D. 海水提溴

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