Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有 、 等。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） →Ｄ。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作 ；Ｃ操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外 ；定容時(shí)俯視_____________。

（4）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________升。

 

Answer 1

（1）21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶（沒指明容量0分）

（2）ＢＣＡＥＦ→Ｄ（順序有錯(cuò)得0分）；

（3）偏低；偏低；偏高

（4）2.24

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要鈉元素的體積為V，則：

1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL，配制240mL 1mol?L-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，250 mL容量瓶。故答案為：21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋築CAEFD。故答案為：BCAEF；

（3）沒有進(jìn)行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，移液時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，定容時(shí)俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏低，偏低，偏高．

（4）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為10.6/106=0.1mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，所以二氧化碳的體積為0.1×22.4=2.24L。

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)方程式的計(jì)算。