【題目】常溫下,三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 |
下列說法正確的是
A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體,溶液中c(Ag+)不變
B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀
C. 常溫下,以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D. 常溫下,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3.1×107
【答案】D
【解析】A,在飽和AgCl溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),通入HCl氣體溶于水電離出Cl-,Cl-濃度增大,溶解平衡逆向移動,溶液中c(Ag+)減小,A項錯誤;B,濃度均為110-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等體積混合后c(Ag+)、c(Br-)都為510-7mol/L,此時Qc=c(Ag+)·c(Br-)=510-7510-7=2.510-137.710-13,不會生成AgBr沉淀,B項錯誤;C,Cl-開始沉淀所需Ag+濃度為c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.810-100.01=1.810-8(mol/L),CrO42-開始沉淀所需Ag+濃度為c(Ag+)===110-5(mol/L)1.810-8(mol/L),Cl-先沉淀,C項錯誤;D,Ag2CrO4(s)+2Cl-2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K====1.010-12(1.810-10)2=3.1107,D項正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,___________。
②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度:準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)片非常廣泛。
(1)Co2+基態(tài)外圍電子排布式為______________。
(2)制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號);SCN-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),胍分子中氮原子雜化軌道類型____;lmol胍中含σ鍵數(shù)目為___________。
(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強的RNA病毒,醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,新型冠狀病毒屬于
A.氧化物B.單質(zhì)C.有機物D.無機物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩種有機物(結(jié)構(gòu)簡式如下圖),下列說法不正確的是
A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol
B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體
C. 1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng),最多消耗3mol H2
D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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