Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．在100 mL濃度為1 molL﹣1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．在100 mL濃度為2 molL﹣1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】解：A．在100 mL濃度為1 molL﹣1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2，硝酸根離子也參與反應，正確的離子方程式為：3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe2++5SO42﹣+8H++3NO↑，故A錯誤；

B．在100 mL濃度為2 molL﹣1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2，氯氣的物質的量為：=0.25mol，碘化亞鐵的物質的量為0.2mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，則碘離子優(yōu)先反應，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol氯氣，說明氯氣恰好反應，正確的反應為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；

D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D正確；

故選D．