Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為N_A
4. D.
   24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、根據(jù)n=計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₄⁺含有10個(gè)電子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)；
C、48g為元素質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)；
D、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，根據(jù)n=計(jì)算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去的電子數(shù)．
解答：A、11.2L氧氣處于常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為×10×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為×N_Amol^-1=3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．