3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
C.室溫下,3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子數(shù)目為0.8NA
D.56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A.pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子;
B.乙烷分子中含有的極性鍵為碳?xì)滏I,乙烷分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I;
C.甲醛和乙酸最簡(jiǎn)式為CH2O,計(jì)算3.0gCH2O中含有的原子數(shù)即可;
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,56g鐵為1mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子.

解答 解:A.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×1L=0.1mol,所以含有的OH-數(shù)目等于0.1NA,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)況下2.24L乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol乙烷分子中含有0.6mol極性鍵碳?xì)滏I,含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA,故B正確;
C.甲醛和乙酸最簡(jiǎn)式為CH2O,3.0 g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的個(gè)數(shù),只需要計(jì)算3.0gCH2O中碳原子物質(zhì)的量=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol,0.1molCH2O中含有0.4mol原子,含有的原子數(shù)為0.4NA,故C錯(cuò)誤;
D.56g鐵的物質(zhì)的量為為:$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol,1mol鐵與稀硫酸完全反應(yīng)生成1mol亞鐵離子,轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;D為易錯(cuò)點(diǎn),注意反應(yīng)生成亞鐵離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.近年來(lái),碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來(lái)越廣泛.

(1)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)甲醇是一種重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%.
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.在“圖甲”中,曲線b(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于放熱(填:“吸熱”、“放熱”)反應(yīng).在圖乙中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min.
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,在一定溫度時(shí),將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd.
a.升高溫度                          b.增加CO2的量
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大         d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.英國(guó)科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料,空氣中其他氣體可自由通過(guò)這些孔洞,但CO2會(huì)被殘留.該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心,周?chē)且愿鞣N有機(jī)分子鏈條編織成的“籠子”,整體上看呈現(xiàn)出多孔特征,有些類(lèi)似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.該材料是一種新型金屬有機(jī)材料
B.該材料能捕集CO2,是因?yàn)镃O2與該材料發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.該材料捕集11.2L CO2后,增重22g
D.可利用該材料將空氣中的CO2完全捕集,從而控制溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示.
(1)25℃時(shí)的電離平衡曲線應(yīng)為A,水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)。ㄌ睢癆”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由;25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1.
(2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14.
(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1小于α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.氮化鋁晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4,若立方氮化的鋁密度為ρg•cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
D.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.由以下一些微粒:136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中:
(1)互為同位素的是126C和136C;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是4020Ca和4018Ar;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,說(shuō)明氫氟酸的酸性很強(qiáng)
B.水晶項(xiàng)鏈和光導(dǎo)纖維的主要成分是相同的
C.粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應(yīng)
D.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與神舟六號(hào)飛船使用的太陽(yáng)能電池都用到硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次是(  )
A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.B、Mg、SiD.O、P、Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案