Question

20．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的c（H⁺）為1×10^-10mol•L^-1
• B． 向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離，也有可能抑制水的電離
• C． pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
• D． 用0.1mol•L^-1醋酸滴定0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．室溫下，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．氯化銨和硫酸銨中銨根離子水解程度相同，鋁離子抑制銨根離子水解；
D．混合溶液呈中性時c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．室溫下，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，故A正確；
B．酸電離出氫離子、堿電離出氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽能和水電離出的氫離子或氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，所以能促進(jìn)水電離，故B正確；
C．氯化銨和硫酸銨中銨根離子水解程度相同，要使①③溶液的pH相同，則銨根離子濃度①=③，故C錯誤；
D．混合溶液呈中性時c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、水電離影響因素等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、水的電離影響因素、溶液中水電離出氫離子濃度計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C．