Question

【題目】2005年10月12日“神州六號”的順利發(fā)射和10月17日的返回，表明我國的載人航天技術已

經有了突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，

N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

對N2H4和NO2反應的說法不正確的是

A．燃燒時NO2作氧化劑

B．氮氣既是氧化產物又是還原產物

C．生成1molN2轉移8mole-

D．該反應的熱化學方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應中NO2中N元素從＋4價降低到0價，得到電子，NO2是氧化劑，A正確；B、N2H4中N元素從－2價升高到0價，失去電子，因此氮氣既是還原產物，也是氧化產物，B正確；C、生成1mol氮氣轉移2/3×4mol＝8/3mol，C錯誤；D、已知：① N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g） △H = +67．7kJ/mol， ②N2H4（g）+ O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，則根據蓋斯定律可知②×2－①即可得到熱化學方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g） △H=-1135．7kJ/mol，D正確，答案選C。