鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
Na2O2←Na
①H2O
NaOH→Na2CO3
CO2+H2O
②△
NaHCO3
回答下列問題：
（1）少量的金屬鈉應(yīng)保存在
 
中．
（2）Na2O2的顏色為
 
．
（3）反應(yīng)①的氧化劑是
 
．
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是
 
（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）鈉性質(zhì)活潑，應(yīng)保存在煤油中；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，H元素化合價(jià)降低，Na元素化合價(jià)升高；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：（1）鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，而與煤油、石蠟油不反應(yīng)，且密度不煤油、石蠟油大，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，
故答案為：煤油或石蠟油；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色，故答案為：淡黃色；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，H元素化合價(jià)降低，Na元素化合價(jià)升高，氧化劑為H2O，故答案為：H2O；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，參加反應(yīng)的離子為CO32-，故答案為：CO32-；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（　�。�
A、雙氧水B、二氧化硫
C、氯水D、臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2 的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2，吸收液吸收SO2 的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
判斷NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
；
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若用燒堿溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．
 
，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．
 
；
②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號字母）．
a．鹽酸  b． MgCl2溶液  c．BaCl2溶液   d． Ba（OH）2溶液  e．酚酞試液
（5）常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理．含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系．
Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
mL．
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 
NO		 
N2		 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  D．混合氣體的密度保持不變  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．
③在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
 
．
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．
實(shí)驗(yàn)編號T（0C）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比
表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱabc124
Ⅲ350de124
上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金（含鐵）空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，回答鐵鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為
 
、
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）根據(jù)價(jià)層互訴理論，ClO4-空間構(gòu)形為
 
；
（5）C、N、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="yag4mio" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="44oawsm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]
 
．
（3）④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞
1
2
mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量．圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上．

①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）某種電池的工作原理示意如圖2所示，
①若兩電極是Mg、Al，則 a 是
 
；（填“Mg”或“Al”）為原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)方程式為
 

②若此電池為氫氧燃料電池，b電極中通入的是
 
氣體，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被稱為21世紀(jì)金屬，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2-向陰極移動
B、乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若電解金屬鈦效率為η，則獲取1mol Ti時(shí)消耗Al的物質(zhì)的量
4
3
(1-η)mol
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料
B、將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，可防止鋼閘門被腐蝕
C、CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D、MgO、Al2O3都是常見的耐高溫材料，工業(yè)上也常用其電解冶煉對應(yīng)的金屬

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