Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 含4.9 g H₂SO₄與4.9 g H₃PO₄的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4N_A
• C． 常溫下，0.1 mol C₂H₄分子中含共用電子對數(shù)目為0.6N_A
• D． 25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，則BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺數(shù)目為1×10^-5N_A

Answer 1

分析 A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；
B．磷酸和磷酸的摩爾質量相同為98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物質的量相同，溶液中水分子也含氧原子；
C.1mol乙烯中含6mol共用電子對；
D．依據(jù)Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）計算離子濃度，結合溶液體積計算微粒數(shù)．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．含4.9 g H₂SO₄與4.9 g H₃PO₄的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩爾質量相同為98g/mol，硫酸和磷酸物質的量相同為$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，水中也含有氧原子，則混合溶液中氧原子數(shù)大于0.4N_A，
C.1mol乙烯中含6mol共用電子對，0.1 mol C₂H₄分子中含共用電子對數(shù)目為0.6N_A，故C正確；
D．Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-））=1×10^-10，只能計算濃度，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算、氧化還原反應、分子結構、溶度積常數(shù)等知識點，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．