為了測定工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)做了如下試驗，試回答下列有關(guān)問題．

(1)樣品稱量：在質(zhì)量為28.1g干凈的燒杯中，放入工業(yè)燒堿的樣品，用托盤天平進行稱量，若右盤上放砝碼30g，游碼位置如下圖，天平的指針在標尺中間．則樣品質(zhì)量為________．

(2)配制溶液：把稱得的燒堿樣品放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，完全溶解后，待________后，將溶液轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶里，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩容量瓶里的溶液使混合均勻，然后再緩緩加蒸餾水直至液面離刻度線________cm處，改用________加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹面正好和刻度相平．把容量瓶塞好，反復搖勻后，倒入干燥潔凈的試劑瓶里備用．

(3)滴定：用堿式滴定管準確量取20.00 mL待測的NaOH溶液注入錐形瓶，向錐形瓶里滴入3滴酚酞試液，然后用0.10 mol/L的鹽酸標準溶液測定，鹽酸在酸式滴定管的初讀數(shù)和末讀數(shù)如下圖所示，鹽酸的末讀數(shù)為________ mL，初讀數(shù)為________ mL，鹽酸的用量為________ mL．

(4)計算：樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)5.2g

　　(2)冷卻,1～2,膠頭滴管

　　(3)23.50,0.20,23.30

　　(4)89.6%


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

為了測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w/(NaOH)是否在80%±2%的范圍內(nèi)（設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應），取mg樣品配制成500mL溶液，取出VmL的燒堿溶液用0.2000mol×L-1H2SO4標準溶液滴定。若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000mol×L-1H2SO4溶液的體積在數(shù)值上（單位為mL）恰好等于100w(NaOH)的，試求：

（1）應取待測液的體積（單位為mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待測液用于滴定，所取的樣品質(zhì)量mg是________。

（3）在題設(shè)條件下，滴入的標準H2SO4溶液在________范圍內(nèi)，固體燒堿才算合格。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：022

為了測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w/(NaOH)是否在80%±2%的范圍內(nèi)（設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應），取mg樣品配制成500mL溶液，取出VmL的燒堿溶液用0.2000mol×L-1H2SO4標準溶液滴定。若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000mol×L-1H2SO4溶液的體積在數(shù)值上（單位為mL）恰好等于100w(NaOH)的，試求：

（1）應取待測液的體積（單位為mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待測液用于滴定，所取的樣品質(zhì)量mg是________。

（3）在題設(shè)條件下，滴入的標準H2SO4溶液在________范圍內(nèi)，固體燒堿才算合格。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題14　鈉及化合物 題型：058

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設(shè)計了如下圖裝置：

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：________．

(2)裝置D的作用是________．

(3)利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：________．

你的改進措施是(用文字敘述或在題圖中添加所需裝置)________．

(4)實驗前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________．

(5)利用上圖A、B裝置(B中仍用濃硫酸做干燥劑)，還可以制取哪些氣體？________(填三種氣體的化學式)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定工業(yè)燒堿的純度，準確稱取10.00g樣品（含不與酸反應的雜質(zhì)），配成1000mL溶液，再取10.00mL堿溶液，用0.20mol/L的標準鹽酸進行滴定，當消耗11.00mL鹽酸時達到滴定終點。試回答下列問題：
（1）NaOH樣品的純度為___________。
（2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿酸液，則測定的樣品純度將________（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”，下同）。
（3）若取用堿液時，不慎將少量堿液沾在容器外壁，則測定的樣品純度將________。
（4）盛堿液的錐形瓶用水洗后，有殘留的水就注入了堿液，則測定的樣品純度將________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案