Question

常溫下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的電離百分數(shù)為10%，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH^-]與[H⁺]之比為10¹²．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時體積變化忽略不計，下列推論錯誤的是（　�。�

• A、BOH是一元強堿
• B、混合后，HA的電離百分數(shù)仍為10%
• C、混合溶液中[A^-]＞[B⁺]
• D、[H⁺]與[A^-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=1的一元酸HA溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，HA的電離百分數(shù)為10%，則HA的濃度為1mol/L，說明HA不完全電離為弱電解質(zhì)；0.1mol/L的堿BOH溶液中[OH^-]與[H⁺]之比為10¹²，結(jié)合c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿；
將兩溶液等體積混合，由于HA過量，混合液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大小．

解答： 解：常溫下，pH=1的一元酸HA溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，HA的電離百分數(shù)為10%，則HA的濃度為1mol/L；
0.1mol/L的堿BOH溶液中[OH^-]與[H⁺]之比為10¹²，根據(jù)常溫下水的離子積c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH完全電離，屬于強堿，將兩溶液等體積混合，HA過量，溶液為酸性，
A．根據(jù)以上分析可知，MOH在溶液中完全電離，屬于強堿，故A正確；
B．混合液中，由于MOH電離的氫氧根離子中和了HB電離的氫離子，促進了HB的電離，所以混合后，HA的電離百分數(shù)大于10%，故B錯誤；
C．由于混合液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（B⁺）+c（H⁺），可知，[A^-]＞[B⁺]，故C正確；
D．混合液中MOH與HB發(fā)生了中和反應(yīng)，A^-的物質(zhì)的量增大、H⁺的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致混合液中[H⁺]與[A^-]的比值小于原HA溶液，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，要求學(xué)生掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，正確計算酸堿溶液的濃度為解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用．